As 15 propriedades físicas e químicas da água

A água é, sem dúvida, um dos elementos mais importantes para nós, ao ponto de que toda forma de vida conhecida até agora não teria sido possível sem sua existência. Faz parte de cada uma das células do nosso corpo, e devemos beber com freqüência para sobreviver.

A importância da água é capital, mas além disso a verdade é que esse elemento tem diferentes propriedades de interesse em nível científico. É por isso que ao longo deste artigo vamos ver uma breve exposição de algumas das principais propriedades físicas e químicas da água.

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Propriedades físicas e químicas da água

Estas são algumas das propriedades deste elemento, algumas delas altamente conhecidas pela maioria das pessoas e outras mais técnicas e menos levadas em consideração..

1. É incolor

Embora quando vemos o mar ou um rio, pode parecer que a água pode ter uma cor azulada-esverdeada ou às vezes acastanhada, isso se deve à maneira como ela reflete a luz e a qual Facilmente absorve comprimentos de onda curtos (com o qual é mais fácil para os nossos olhos aparecerem em tons azulados). No entanto, não podemos perceber nenhuma cor nela (a menos que seja misturada com outra substância), sendo transparente aos nossos olhos.

2. Não tem sabor ou cheiro

A água é uma substância que, ao contrário de outras, não tem um sabor ou cheiro específico. No caso de a água saber alguma coisa, é porque ela foi adulterada de alguma forma (por exemplo, adicionando aromas) ou porque arrastou partículas de outros elementos (como frutas ou outros alimentos, minerais, cal, plástico ou contaminantes) quando chega até nós..

3. É encontrado na natureza em todos os três estados

Existem muitas substâncias que são difíceis de encontrar na natureza além de um estado específico da matéria. No entanto, no caso da água, podemos observá-la facilmente em qualquer um dos estados: a água líquida dos mares, rios e chuva, em forma gasosa, pode ser observada como vapor de água e na forma sólida pode ser encontrada como gelo e neve..

4. Tem uma temperatura de transformação fixa

Embora a água possa ser misturada com outras substâncias, a verdade é que No nível físico, podemos contemplar como esse elemento sempre evapora ou congela na mesma temperatura, com ponto de congelação a 0ºC e fervente a 100ºC.

5. Composto e não elemento

Embora desde a antiguidade a água tenha sido pensada como um dos elementos básicos, a verdade é que, como indicado por sua fórmula química, H2O, não estamos lidando com um elemento em si mesmo, mas com um composto no qual cada molécula é formada por dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio.

6. É um solvente

Talvez a palavra solvente seja usualmente usada no nível popular para outros tipos de substâncias, mas a verdade é que, no nível químico, a água age como tal. E é que muitas substâncias se dissolvem em contato com H2O, a água sendo capaz de mudar sua estrutura e propriedades.

De fato, é um solvente quase universal de substâncias polares (isto é, daquelas substâncias cujas moléculas têm um pólo positivo em uma extremidade e outra negativa na outra), como álcool ou sais. Reações laboratoriais químicas externas, essa propriedade é essencial para explicar, por exemplo, o funcionamento das células vivas em nosso corpo.

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7. Tem uma carga elétrica neutra

Os átomos de uma molécula de água têm uma carga elétrica neutra, embora isso não signifique que seus componentes não tenham carga, mas que ela seja usualmente equilibrada. Em geral, cada molécula consiste em dez prótons e elétrons, nos quais os elétrons estão concentrados próximos ao oxigênio. Então, em torno de oxigênio a carga elétrica tende a ser um pouco mais negativo, enquanto perto do hidrogênio é mais positivo.

8. densidade estável

Da mesma forma que os pontos de congelamento e ebulição são geralmente fixos, a água também é caracterizada por manter uma densidade muito estável, independentemente de sua situação ambiental. Uma água pura e sem qualquer outro componente (ou seja, destilada) tem uma densidade de 1 kg / l.

No entanto, normalmente quando está em estado líquido a uma temperatura de cerca de 20ºC, tem uma densidade de 0,997-0,998 kg / l. No caso do gelo, sua densidade é geralmente 0,917 kg / l.

9. Difícil de comprimir

A compactação de um determinado volume de água é altamente complexa (embora não impossível), uma vez que essa substância tem um alto nível de coesão (ou seja, suas moléculas têm uma alta capacidade de permanecer juntas devido à forte ligação que elas produzem).

10. Adira

A água molha. Essa frase, embora possa parecer óbvia e até ridícula, está falando de outra das propriedades físicas do elemento líquido: A capacidade de aderir a outras superfícies e materiais.

11. Baixa condutividade elétrica

Provavelmente já ouvimos falar de alguém que morreu eletrocutado ou sofreu um acidente doméstico quando a água entra em contato com um elemento elétrico. Como a maioria de vocês sabe, esses tipos de acidentes são muito reais e perigosos.

No entanto, deve-se ter em mente que a pessoa responsável não é realmente água, mas os diferentes sais e outros componentes que você carrega consigo. De fato, a água destilada ou pura não é eletricamente condutora, mas isolante, já que não possui elétrons livres que possam impulsioná-la..

Agora, é importante notar que estamos falando de água destilada na qual nada mais é do que moléculas de água: a água que bebemos, com a qual tomamos banho e banhamos e a água que encontramos nos rios e mares conduz eletricidade desde contém uma grande quantidade de minerais e outros componentes com potencial condutivo.

12. Ph relativamente neutro

Outra característica da água é que, em geral, e em média, costuma ter um pH neutro ou quase neutro, seu pH oscilando entre 6,5 e 8,5 (um pH totalmente neutro seria 7). Isso implica que geralmente a água pode ser ligeiramente ácido ou ligeiramente básico, mas a menos que seu grau de acidez seja manipulado ou misturado com outras substâncias, as moléculas de água pura são geralmente praticamente neutras.

13. Participa em múltiplas reações químicas

Outro aspecto a ter em conta a água é o seu alto nível de interação com outros elementos, de tal forma que produz diferentes reações químicas e se torna parte de diferentes processos ou substâncias.

Por exemplo, como vimos, é capaz de dissolver substâncias polares, bem como reagir com óxidos básicos e ácidos para formar compostos como o hidróxido de cálcio ou o ácido sulfúrico. Também pode gerar reações diferentes em diferentes tipos de metais, e participa de processos como a oxidação ou a criação de hidratos.

14. alta tensão superficial

Esta propriedade refere-se a a força necessária para superar a força de atração entre as moléculas de água ao nível da superfície.

Seu alto valor (no caso da água tem um valor de 72,8 dines / cm) faz com que geralmente quando estamos diante de uma superfície de água calma esta loja permaneça estável, algo que dificulta a quebra de sua forma se não for aplicada uma força considerável. É por isso que folhas ou outros objetos tendem a flutuar acima sem gerar alteração excessiva na forma da superfície..

15. Regula a temperatura

Outra propriedade interessante e bem conhecida da água é a sua capacidade de regular a temperatura. E é que a água é capaz de reter calor, algo que faz com que resfrie mais lentamente que outras substâncias. Da mesma forma, leva mais tempo para se aquecer. Um exemplo vemos no efeito que o mar tem sobre a temperatura da costa, geralmente mais moderada que no interior.

Referências bibliográficas:

• Marín Galvín, R. (2010). Características físicas, químicas e biológicas das águas. Escola de Organização Industrial. [Online] Disponível em: https://www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-las-aguas.
• Marín Galvín, R .; Rodríguez Mellado, J.M. (1999). Fisicoquímica da Água Editorial Díaz de Santos.
• Félez Santafé, M. (2009). Estado atual do estado do tratamento biológico. Explicação dos métodos e seus fundamentos. Escola d'Enginyeria de Barcelona- E.T. Industrial, especialização em Química Industrial. Universidade Politécnica da Catalunha [Online]. Disponível em: http://hdl.handle.net/2099.1/6263.