Os 5 tipos de ligações químicas compõem o material

As células do nosso corpo, o ar, a água, os diferentes minerais ... todos e cada um dos elementos que nos rodeiam eles são compostos de diferentes tipos de átomos e moléculas. Essas partículas são a unidade básica da matéria e, além disso, servem para entender quantos processos biológicos relacionados às neurociências, como a despolarização, ocorrem..

No entanto, a fim de formar algo tão complexo como um organismo vivo ou os vários compostos ou materiais que observamos no nosso dia a dia, é necessário que os átomos sejam agrupados e relacionados de alguma forma. A partir da química, a composição da matéria foi estudada, incluindo os elementos que permitem a ligação dos diferentes átomos. É sobre as chamadas ligações químicas.

Neste artigo vamos ver como os principais tipos de ligações químicas são presente na natureza.

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A ligação química

Entende-se por ligação química que interação ou força que gera dois ou mais átomos para manter uma união com base na transmissão de elétrons entre ambos.

Os elétrons das camadas mais externas do átomo são atraídos pela carga elétrica que os átomos que o cercam, especificamente seu núcleo. E embora os núcleos se repelem por terem ambas as cargas positivas, os elétrons (carregados negativamente) de cada um dos átomos são atraídos pelo núcleo da outra.

Dependendo da posição de ambos, da eletronegatividade ou da dificuldade de ionizar o átomo e da estabilidade eletrônica que cada átomo já possui, é possível que a força de atração entre o elétron e o núcleo impeça uma repulsão entre os átomos. Será criada uma ligação química na qual um dos átomos perderá elétrons e o outro os obterá, alcançando um estado final no qual o conjunto dos dois átomos atinge um nível de carga elétrica estável..

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Principais tipos de ligações químicas entre átomos

Abaixo você pode ver quais são os três principais tipos de ligações químicas através das quais os diferentes átomos se juntam para formar as diferentes moléculas.. Uma das principais diferenças entre eles são os tipos de átomos que são usados ​​(metálico e / ou não metálico, sendo o metálico pouco eletronegativo e o não metálico muito).

1. link iônico

O iônico é um dos tipos mais conhecidos de ligações químicas, sendo aquele que é formado quando um metal e um não-metal são unidos (ou seja, um componente com pouca eletronegatividade e um com muito).

O elétron mais externo do elemento metálico será atraído pelo núcleo do elemento não metálico, o segundo produzindo o elétron para o primeiro. Compostos estáveis ​​são formados, cuja união é eletroquímica. Nesta união o elemento não metálico torna-se ânion quando finalmente está sendo carregado negativamente (depois de receber o elétron), enquanto os metais se tornam cátions carregados positivamente.

Um exemplo típico de ligação iônica é encontrado no sal ou em compostos cristalizados. Os materiais formados por este tipo de união tendem a exigir uma grande quantidade de energia para fundi-los e tendem a ser duros, embora possam comprimir e quebrar facilmente. Em geral, eles tendem a ser solúveis e podem facilmente dissolver.

2. Links covalentes

A ligação covalente é um tipo de ligação caracterizada pelo fato de que os dois átomos a serem unidos possuem propriedades eletronegativas similares ou mesmo idênticas. A ligação covalente significa que ambos os átomos (ou mais, se a molécula é composta de mais de dois átomos) compartilham os elétrons uns com os outros, sem perder ou ganhar em quantidade..

Esse tipo de vínculo é o que geralmente faz parte da matéria orgânica, como por exemplo aquele que configura nosso organismo, e são mais estáveis ​​que os iônicos. Seu ponto de fusão é menor, até o ponto em que muitos compostos estão em estado líquido, e geralmente não são condutores de eletricidade. Dentro das ligações covalentes podemos encontrar vários subtipos.

Ligação covalente não polar ou pura

Refere-se a um tipo de ligação covalente na qual dois elementos são unidos com o mesmo nível de eletronegatividade e cuja união não faz com que uma das partes perca ou ganhe elétrons., sendo os átomos do mesmo elemento. Por exemplo, hidrogênio, oxigênio ou carbono são alguns elementos que podem ser ligados a átomos do mesmo elemento para formar estruturas. Eles não são solúveis.

Ligação covalente polar

Neste tipo de ligação covalente, na verdade o mais usual, os átomos que se juntam são de elementos diferentes. Ambos têm uma eletronegatividade semelhante embora não seja idêntico, com o qual eles têm cargas elétricas diferentes. Nem neste caso os elétrons são perdidos em nenhum dos átomos, mas eles os compartilham.

Dentro deste subgrupo, também encontramos as ligações covalentes bipolares, nas quais há um átomo doador que compartilha os elétrons e outro ou outros receptores que se beneficiam da incorporação..

As coisas básicas e essenciais para nós, como água ou glicose, são formadas a partir desse tipo de ligação.

3. link metálico

Em ligações de metal, dois ou mais átomos de elementos metálicos são unidos. Essa união não se deve à atração entre os dois átomos, mas a um cátion e aos elétrons que foram livres e estranhos, tornando-o assim. Os diferentes átomos configuram uma rede em torno desses elétrons, com padrões que se repetem. Essas estruturas tendem a aparecer como elementos sólidos e consistentes, Deformável, mas difícil de quebrar.

Além disso, esse tipo de link está ligado à condutividade elétrica dos metais, já que seus elétrons estão livres.

Ligações químicas entre moléculas

Embora as principais ligações químicas sejam as anteriores, No nível da molécula, podemos encontrar outras modalidades. Alguns dos principais e mais conhecidos são os seguintes.

4. Por forças de Van der Waals

Esse tipo de união ocorre entre moléculas simétricas e atua em função da atração ou repulsão entre moléculas ou da interação de íons com moléculas. Dentro deste tipo de sindicatos podemos encontrar a união de dois dipolos permanentes, dois dipolos induzidos ou entre dipolos permanentes e induzidos

5. Ligação de hidrogénio ou ponte de hidrogénio

Esse tipo de ligação entre moléculas é uma interação entre o hidrogênio e outro elemento de alta polaridade. Nestes links o hidrogênio tem uma carga positiva e é atraído por átomos eletronegativos polares, gerando uma interação ou ponte entre ambos. A referida união é consideravelmente fraca. Um exemplo é encontrado em moléculas de água.

Referências bibliográficas:

• Chamizo J. A. (2006). Os modelos de química, Educação Química, 17, 476-482.

• García, A. Garritz; A. e Chamizo, J.A ... (2009). Link Químico Uma abordagem construtivista ao seu ensino.